Sole

Mogłem to napisać wcześniej, trudno napisze to teraz, a mowa o solach. W tym poście zobaczycie, jak powstają sole, jakie reakcje zachodzą i ogólnie cało podstawową wiedze na ich temat.

Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali lub grupy amonowej (NH₄⁺) i anionów reszty kwasowej.

Nazwy soli kwasów beztlenowych mają końcówkę - ek.
Nazwy soli kwasów tlenowych mają końcówkę -an.

Żeby powstały sole to potrzebne są kwasy i dlatego ja wypisze kwasy, ale tylko podstawowe, nieorganiczne.

Kwasy:

Beztlenowy:

kwas chlorowodorowy [HCl]
kwas siarkowodorowy [H₂S]

Tlenowe:
kwas siarkowy (IV) [H₂SO₃]
kwas siarkowy (VI) [H₂SO₄]
kwas azotowy (V) [HNO₃]
kwas węglowy [H₂CO₃]
kwas fosforowy (V) [H₃PO₄]

Teraz zaprezentuje, w jakich reakcjach powstają sole.

                                      OTRZYMYWANIE SOLI

Reakcja Zobojętniania

Kwas+Zasada -> Sól + Woda

np. HCl + NaOH → NaCl + H2O

(Kwas Chlorowodorowy + Wodorotlenek Sodu -> Chlorek Sodu + Woda)

Zapis Jonowy

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

Zapis Jonowy Skrócony

H⁺ + OH^- → H₂O

Reakcja Metali Z Kwasem

Metal + Kwas → Sól + Wodór

np. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Magnez + Kwas Chlorowodorowy → Chlorek Magnezu + Wodór

Reakcja Tlenków Metali Z Kwasami

Tlenek Metali + Kwas → Sól + Woda

np. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Tlenek Magnezu + Kwas Chlorowodorowy →Chlorek Magnezu + Woda

UWAGA!!!!!!!!!!!!!
Nie wszystkie metale reagują z kwasami, tworząc sole,
ale wszystkie tlenki metali, reagują z kwasami, tworząc sole.

Reakcja Strąceniowa

Jest to reakcja, w której wyniku powstaje produkt trudno rozpuszczalny w wodzie lub praktycznie nierozpuszczalny wodzie, np. sól.

Reakcja Wodorotlenków Metali Z Tlenkami Niemetali

Tlenek Kwasowy + Zasada →Sól + Woda
(Tlenek Niemetalu)

np. CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃↓+ H₂O

Tlenek Węgla (IV) + Wodorotlenek Wapnia → Węglan Wapnia + Woda

Reakcja Metali Z Niemetalami

Metal+ Niemetal →Sól

np. 2Na + S →Na₂S

Reakcja Tlenków Metali Z Tlenkami Kwasowymi

Tlenek Zasadowy + Tlenek Kwasowy → Sól

np. K₂O + SO₂ → K₂SO₃

Zapis jonowy jest wszędzie taki sam, ale są wyjątki, ażeby znaleźć taki wyjątek, trzeba zajrzeć na tabele rozpuszczalności soli i tam można zobaczyć, która sól jest trudno lub praktycznie nierozpuszczalna w wodzie. W tym przypadku zapis jonowy będzie wyglądał inaczej, a mianowicie ta sól, która nie jest rozpuszczalna w wodzie pisze ją razem ze strzałka w dól np. PbI2↓.

Źródło: Chemia Nowej Ery 2 podręcznik dla gimnazjum; J. Kulawik, T. Kulawiak, M. Litwin; Nowa Era 2009 r.